Меню





Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы со2 с2со


В данном случае - это обратная реакция. Если в воду бросить кусочек натрия, то реакция будет протекать очень быстро. Условно одно из них называют прямым направлением слева направо по уравнению реакции , а другое - обратным направлением справа налево по уравнению реакции.

Но в любом случае мы можем говорить о скорости химической реакции. Почему химическое равновесие называют " динамическим" равновесием? Скорости реакций и их механизмы изучает раздел физической химии, который называется " химическая кинетика".

Можно ли считать, что в этой смеси установилось химическое равновесие? В состоянии равновесия молекулы не перестают испытывать соударения, и между ними не прекращается взаимодействие, но концентрации веществ остаются постоянными.

Приведенное выражение для закона действующих масс справедливо только для реакций, все участники которых представляют собой либо газы, либо растворенные вещества.

Твердый графит, лежащий на дне реактора, реагирует только с поверхности, и его " концентрация" не зависит от массы графита и постоянна при любом соотношении веществ в газовой смеси. Это происходит в прямой реакции, и , следовательно, теперь равновесие смещается в сторону прямой реакции " вправо".

Электролизу могут быть подвергнуты все ионные соединения оксиды, гидроксиды, соли , если они плавятся без разложения.

Почему в условии задачи речь идет о средней скорости, а не просто о скорости реакции? Почему химическое равновесие называют " динамическим" равновесием? Физический смысл энергии активации становится понятным, если рассмотреть графики изменения энергии частиц в ходе реакции, показанные на рис.

Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы со2 с2со

Буква " Э" над знаком равенства означает, что реакция протекает при электролизе. Скорость такой реакции, естественно, очень мала или практически равна нулю. Какие из следующих веществ могут быть подвергнуты электролизу:

Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы со2 с2со

Общее число молекул уменьшается в ходе прямой реакции, следовательно, равновесие сместится в сторону образования аммиака. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и определите исходные концентрации водорода и йода. В уравнениях обратимых реакций вместо знака равенства ставится знак обратимости - " Б " , например:.

Следовательно, в данной реакции "перетягивает" энтропийный фактор. Изменится ль скорость реакции йода с водородом, если в реакционную смесь ввести аргон? Что для этого нужно сделать?

Это группа величин с различными единицами измерений, зависящими от конкретного выражения константы через равновесные концентрации. Катализаторы используются не только для ускорения химических процессов. Индекс " с" в обозначении этой величины показывает, что для расчета константы использовались концентрации.

Возможность протекания реакции определяется энергетическим и энтропийным факторами. Если реагирующие вещества не образуют между собой раствора жидкого или газового , то реакция протекает только на поверхности соприкосновения этих веществ. Поэтому большинство реакций, выражающихся иногда очень сложными уравнениями, протекает в несколько стадий, для осуществления каждой из которых необходимы только двойные соударения.

Несмотря на отрицательный тепловой эффект водород и йод начнут реагировать друг с другом, образуя йодоводород.

Изучая предыдущие параграфы этой главы, вы познакомились с закономерностями протекания тех реакций, которые протекают самопроизвольно "сами по себе" , без постоянного дополнительного воздействия извне. Новые равновесные концентрации участников реакции:

Таким образом, при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при охлаждении - наоборот. Однако в некоторых случаях можно провести реакции, самопроизвольное протекание которых невозможно. Приведите по три примера известных вам быстрых и медленных реакций.

Можно, конечно, очень сильно повысить температуру, но тогда равновесие сдвинется влево, и выход продукта АБ будет небольшим. Почему химическое равновесие называют " динамическим" равновесием? Следовательно, равновесие сместилось в сторону обратной реакции " влево".

Поиск по серверу. Если константа равновесия велика, то равновесие сдвинуто в сторону продуктов прямой реакции, если мала, то - в сторону исходных веществ. Запишите выражения для констант равновесия этих реакций.

Следовательно, и скорость реакции с увеличением температуры тоже возрастает. Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то равновесие в системе сместится в направлении, в котором происходит частичная компенсация этого воздействия.

Две рассмотренные нами реакции 1 и 2 можно представить как один процесс, в котором реакции протекают в разных направлениях. Можно, конечно, очень сильно повысить температуру, но тогда равновесие сдвинется влево, и выход продукта АБ будет небольшим.

Число столкновений пропорционально концентрациям исходных веществ. В чем же причина? Для каждой из следующих обратимых реакций запишите выражение константы равновесия и перечислите все способы смещения равновесия вправо:. Восстановление оксида железа III водородом при нагревании относится к обратимым реакциям.

Скорость химической реакции рассчитывается с учетом коэффициента перед формулой данного вещества в уравнении реакции b Б.

Скорость этих реакций различна, а общая скорость суммарной реакции определяется скоростью самой медленной из этих стадий в данном случае первой. Если в тот же реактор при тех же условиях ввести 1 моль водорода, то равновесие сместится в направлении, в котором водород вступит в реакцию, и его концентрация за счет этого понизится, а концентрация HI повысится.

Составьте уравнения реакций синтеза воды и аммиака из простых веществ. Наверное, нет.

Скорость этих реакций различна, а общая скорость суммарной реакции определяется скоростью самой медленной из этих стадий в данном случае первой. Если в тот же реактор при тех же условиях ввести 1 моль водорода, то равновесие сместится в направлении, в котором водород вступит в реакцию, и его концентрация за счет этого понизится, а концентрация HI повысится.

Но посмотрим, как сместится равновесие в этой системе, если увеличить давление. Легко посчитать новые равновесные концентрации в этом случае: Можно ли считать, что в этой смеси установилось химическое равновесие? В результате мы получим нужный нам продукт АБ и исходное вещество К, которое вновь можем использовать в первой стадии реакции.

Данное определение применимо только для реакций, протекающих в жидкой или газовой фазе. И наоборот, при понижении давления равновесие сместится в сторону образования азота и водорода. В прямой реакции выделяется теплота. Физический смысл энергии активации становится понятным, если рассмотреть графики изменения энергии частиц в ходе реакции, показанные на рис.

Предложите способы а ускорить эту реакцию, б замедлить ее. Константа равновесия - для каждой обратимой реакции величина постоянная только при постоянной температуре.



Видео беременных во время секса
Красивые девушки в ремнях секси
Секс не удержался сын
Смотреть порно видео девушек в лосинах
Приказ о педикулзе и чесотке
Читать далее...